2,77 Mb. страница12/27И.Л. ШимановичДата конвертации29.09.2011Размер2,77 Mb.Тип Смотрите также: 12 ^ Способы выражения концентрации раствора Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или известном объеме раствора или растворителя. Пример 1. Вычислите: а) процентную (С%); б) молярную (СM); в) эквивалентную (Сн); г) моляльную (См) концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г/см3. Чему равен титр T этого раствора? Решение: а) Массовая процентная концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282 = 300 г и, следовательно, 3 00 18 100 С%б) мольно-объемная концентрация, или молярность, показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Масса 1 л раствора 1031 г. Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения: 300 18 1 031 х Молярность раствора получим делением числа граммов Н3РО4 в 1 л раствора на мольную массу Н3РО4 (97,99 г/моль): СМ = 61,86/97,99 = 0,63 М; в) эквивалентная концентрация, или нормальность, показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Так как эквивалентная масса НзРО4 = ^ М/3 = 97,99/3 =32,66 г/моль, то СН = 61,86/32,66 = 1,89 н.; г) мольно-массовая концентрация, или моляльность, показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 100 г растворителя. Массу Н3РО4 в 1000 г растворителя находим из соотношения: 2 82 18 1000 хОтсюда СМ = 63,83/97,99 =0,65 м. Титром раствора называется число граммов растворенного вещества в 1 см3 (мл) раствора. Так как в 1 л раствора содержится 61,86Pг кислоты, то Т = 61,86/1000 = 0,06186 г/см3. Зная нормальность раствора и, эквивалентную массу (mЭ) растворенного вещества, титр легко найти по формуле: Т = СНmЭ/1000. Пример 2. На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты? Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной нормальности реагируют в равных объемах. При разных нормальностях объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям, т.е.: V1/V2 = CH2/CH1 или V1CH1 = V2CH2. 50СН1 = 25 0,5, откуда СH1 = 25 0,5/50 = 0,25 н. Пример 3. К 1 л 10%-ного раствора КОН (пл. 1,092 г/см3) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (пл. 1,045 г/см3). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. Решение. Масса одного литра 10%-ного раствора КОН 1092 г. В этом растворе содержится 1092 10/100 = 109,2 г КОН. Масса 0,5 л 5%-ного раствора 1045 0,5 = 522,5 г. В этом растворе содержится 522,5 5/100 =26,125 г КОН. В общем объеме полученного раствора (2 л) содержание КОН составляет 109,2P+ 26,125 = 135,325 г. Отсюда молярность этого раствора СМ = 135,325/2 56,1 =1,2 М, где 56,1 г/моль мольная масса КОН. Пример 4. Какой объем 96%-ной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора? Решение. Эквивалентная масса H2SO4 = M/2 = 98, 08/2 = 49,04Pг/моль. Для приготовления 3 л 0,4 н. раствора требуется 49,04 0,4 3 = 58, 848 г H2SO4. Масса 1 см3 96%-ной кислоты 1 ,84 г. В этом растворе содержится 1,84 96/100 = 1,766 г Н2SО4. Следовательно, для приготовления 3 л 0,4 н. раствора надо взять 58,848 : 1,766 = 33,32 см3 этой кислоты. ^ Контрольные вопросы 141. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1PМ; 4,2 н. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328Pг/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 9,96Pн.; 6,3%. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которог
Методические указания, программа, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного отделения инженерно-технических специальностей Санкт-Петербург 3 чел. помогло.
Способы выражения концентрации раствора - Методические указания, программа, решение типовых задач и контрольные...
Комментариев нет:
Отправить комментарий